중학교 3 권 화학교안

화학 교사로서 교안을 준비해야 하는 경우가 많은데, 교안은 수업 준비에서 교실 수업으로의 전환의 관건이다. 다음은 내가 정리해 준 중학교 3 권 화학교안이다. 문의 좀 환영합니다.

제 3 권 화학교안 1' 금속자원의 이용과 보호'

교육 목표

지식 및 기술:

(1) 철, 알루미늄, 구리 등 일반적인 금속을 알고 철광석이 철을 환원하는 방법을 알고 있다.

(2) 일부 불순물을 함유한 반응물이나 산물은 화학방정식에 따라 계산된다.

(3) 금속 부식 조건을 이해하고 금속 부식을 방지하는 간단한 방법.

(4) 폐금속이 환경에 미치는 오염과 폐금속을 회수하고 다른 금속자원을 보호하는 것의 중요성을 인식한다.

프로세스 및 방법:

(1) 관찰, 실험, 자료 읽기, 실제 연락 등을 통해 정보를 얻는다.

(2) 얻은 정보를 비교, 분석, Lenovo 및 분류 처리합니다.

(3) 적극적으로 다른 사람과 교류하고 토론할 수 있어 점차 좋은 학습 습관과 방법을 형성할 수 있다.

감정적 태도와 가치:

(1) 호기심을 높이고 생명과 자연계 화학 현상을 탐구하려는 욕망.

(2) 화학과 관련된 사회문제에 관심을 갖고, 초보적으로 사회의사결정에 적극적으로 참여하는 의식을 형성하였다.

(3) 점차 자원을 아끼고, 환경을 아끼고, 화학 물질을 합리적으로 사용하는 관념을 세우다.

(4) 사회 진보를 위해 화학을 배우려는 포부를 세우다.

교육의 중점과 난점.

강의 중점 사항:

(1) 철의 제련.

(2) 화학 방정식 계산에서 불순물 계산.

(3) 철 부식 조건 및 보호.

(4) 금속 자원의 합리적인 이용에 대한 인식.

교육의 어려움:

(1) 철 부식 조건 및 보호 조치에 관한 예비 연구.

(2) 화학 방정식 계산에서 불순물 계산.

교육 도구

실험기구: Fe2O3, 석회수, CO 실린더, 자석, 철틀, 알코올 스프레이, 알코올 램프, 시험관, 직선 유리관, 고무마개, 도관, 성냥.

교육 과정

소개하다

앞의 학습에서 우리는 금속이 중요한 재료라는 것을 알고 있으며, 인간의 생활과 생산은 모두 금속과 불가분의 관계에 있다. 지구상의 금속 자원이 제한되어 있기 때문에, 우리는 합리적으로 이용하고 효과적으로 보호해야 한다.

첫째, 금속 자원 개요

[해설] 지구의 금속 자원은 지각과 광대한 바다에 광범위하게 존재한다. 금, 은 등 매우 활발하지 않은 소수의 금속을 제외하고 모두 화합물 형태로 존재한다. 금속은 화합물의 형태로 자연의 광물에 존재한다. 미네랄이 함유된 암석을 광석이라고 합니다. 공업은 광석에서 금속을 정제하는 것이다.

학생들에게 그림 8- 16, 그림 8- 17, 그림 8- 18 과 같은 교과서의 금속 자원 사진을 보여 줍니다. 또는 광석 샘플 또는 디스플레이 비디오 표시]

[전이] 여러 종류의 금속은 지각에서 함량이 다르다. 지각에서의 분포 추세는 어떻습니까?

교재 P 15' 지각의 금속 원소 함량' 을 읽어 보세요.

현재 인류가 자주 사용하는 금속은 무엇입니까?

[대답] 철, 알루미늄, 구리 등.

[질문] 이것은 지각에서의 함량과 관련이 있습니까?

[건강] 분명히 있을 거야! 지각에서 알루미늄과 철의 함량이 모든 금속 중에서 가장 많기 때문이다.

[의문] 구리의 비율은 철과 알루미늄보다 훨씬 적다. 왜 그것은 우리의 일상생활과 공업 농업 생산에도 광범위하게 적용됩니까?

[학생들이 토론하고 의견을 발표하도록 허용]

[요약] 이것은 주로 구리의 성질과 구리의 정제 비용과 관련이 있다.

그렇다면 자연계에서 철, 알루미늄, 구리를 함유한 주요 광물은 무엇입니까? 그들의 주성분은 무엇입니까?

철광석은 주로 적철광 (주로 Fe2O3), 황철광 (주로 FeS2), 마름모광 (주로 FeCO3) 을 함유하고 있다. 알루미늄 함유 광석은 주로 알루미늄 사이트 (주로 Al2O3 으로 구성됨) 입니다. 구리 광석은 주로 황동광 (주로 CuFeS2 로 구성됨) 과 휘구리 (주로 Cu2S 로 구성됨) 입니다.

중국의 금속 광물 분포는 어떻습니까?

[학생들에게 교재의 관련 내용을 읽도록 지도한다]

답: 광산은 종류가 다양하고 광산매장량이 풍부하며, 그중에서도 텅스텐, 티타늄, 텅스텐의 매장량이 세계 선두에 있으며, 구리, 알루미늄, 망간의 매장량은 세계에서 중요한 위치를 차지하고 있다.

[보충] 비록 우리나라의 광물 종류가 비교적 완비되어 있고 광물 매장량이 풍부하지만, 여러 가지 요인으로 인해 우리나라의 주요

주요 광물 제품의 수입량은 해마다 증가하고 있다. 중국 경제의 급속한 발전에 따라 광물 자원에 대한 수요가 급속히 증가하면서 주요 광물 자원의 부족이 갈수록 두드러지고 있다. 지질 탐사에 중대한 돌파구가 없다면, 2 1 세기 초 우리나라에는 광산자원의 전면적인 부족이 발생할 것이다.

현재 인류는 매년 지각과 바다에서 대량의 금속 광물 자원을 필요로 하여 수 톤의 금속을 추출한다. 그중에서 추출한 양은 철이다. 금속 광물을 금속으로 바꾸는 과정을 금속 제련이라고 한다. 철을 정련하는 과정을 제철이라고 한다. 다음으로 야철을 배우자.

둘째, 철의 제련

일찍이 춘추전국시대에 중국은 철을 생산하고 사용하기 시작했다. 1 세기 이래로 철은 이미 가장 중요한 금속 재료가 되었다.

[학생들에게 그림 8- 19 (중국 고대 제철도) 를 보도록 지도하다]

강철의 주성분은 철이다. 철강은 매우 광범위하고 중요한 응용을 가지고 있어 어느 정도 한 나라의 공업 발전 수준을 대표한다. 신중국이 성립된 후 중국의 철강 공업은 급속히 발전하였다. 1949 년 중국 철강 생산량은15 만 8000 톤으로 세계 26 위였다. 65438 년부터 0996 년까지 중국 철강 생산량이 처음으로 65438+ 억 톤을 돌파하여 세계 1 위로 뛰어올랐다.

[그림 8-20 (상하이 보산철강회사 용광로) 과 그림 8-2 1 (1996 중국 철강 생산량 돌파 100 만톤을 기념하기 위해 발행된 우표)]

[소개] 랴오닝 안산, 후베이 대야, 쓰촨 등화는 모두 대형 철광이 있다.

철광석은 어떻게 철로 정련됩니까? 적철광의 주성분인 Fe2O3 을 예로 들어 제철을 실현하는 방법을 연구한다.

[계발] Fe2O3 과 Fe 의 성분 차이를 비교하고 어떤 방법이나 시약 등으로 제철을 완성할 것인지 상상한다.

[학생토론] Fe2O3 과 Fe 의 성분은 단 하나의 원소만 다르다. 바로 산소다. Fe2O3 을 철로 바꾸는 관건은 Fe2O3 을' O' 를 잃게 하는 것이다. 가능한 시나리오는 다음과 같습니다.

1. 난방은 Fe2O3 을 분해합니다.

2. Fe2O3 에서 "o" 를 가져갈 물질을 찾으십시오.

[학생을 안내하여 상술한 방안을 평가하다] 방안 1 분해 Fe2O3 은 더 높은 온도가 필요하다. 철은 고온에서 공기 중의 산소와 쉽게 반응하기 때문에 Fe2O3 분해는 반드시 비공기 분위기에서 진행되어야 하므로 비용이 너무 많이 든다. 시나리오 2 가 더 현실적이다. 그런데 어떤 물질로 Fe2O3 이' O' 를 잃게 할 수 있을까요?

[선생님의 지도] 우리는 이전에 접촉한 일부 물질에서 이런 상황에 적합한 물질을 찾을 수 있다. 기억하고 생각하고 토론해 주세요.

[학생 토론]

[결론] 마그네슘, H2, 탄소 및 코발트는 요구 사항을 충족합니다.

[선생님 요약] 사실 이 물질들은 Fe2O3 의' O' 를 가져갈 수 있다. 하지만 경제효과 등을 감안하면 보통 C 나 Co 를 선택한다.

[선생님] CO 와 Fe2O3 을 반응물로 제철하는 화학 방정식을 써 주세요.

제련 원리

[학생판] Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

[교사지도] 자신의 지혜로 제철 과정을 시뮬레이션하고 그 제품의 화학실험을 검증할 수 있도록 설계해 주세요.

[학생 토론] 교사는 학생들에게 금속 제련의 일반 조건, 제품의 증명, 배기가스 처리를 고려하도록 지도할 수 있다. 예를 들어 경험에 따르면, 학생들은 금속 제련의 일반적인 조건이 고온이라고 판단할 수 있다. 이전 지식에 따르면, 학생들은 CO2 가 맑은 석회수를 사용하는 것을 상상할 수 있다. 자석을 사용하여 철의 생성을 확인하십시오. 코에는 독이 있고, 배기가스는 다스려야 한다.

[시범 실험 8-3 일산화탄소로 산화철을 환원시키는 실험]

참고:

(1) 실험을 하기 전에 가열하기 전에 CO 정화 장치 내의 공기를 사용해야 합니다. 반응이 완료되면 시험관 속의 물질이 냉각될 때까지 기다린 후 CO 도입을 중단해야 한다.

(2) 반응이 끝난 후 얻은 흑가루를 백지에 붓고 자석에 끌릴 수 있는지 테스트하여 반응에서 철이 생성되는지 판단한다.

위의 실험은 제철 과정에 대한 실험실 시뮬레이션이다. 공업상 제철의 원리는 상술한 실험과 같지만 규모, 조건, 설비는 매우 다르다.

철광석을 철로 정련하는 것은 복잡한 과정이다. 공업제철에서는 철광석, 코크스, 석회석을 용광로에 넣고 코크스와 산소를 통해 고온에서 반응하는 일산화탄소를 통해 철광석에서 철을 환원한다.

[다음 그림에 표시된 제철 용광로 구조를 투영할 수 있습니다. 또 산업생산 중 야금제철 동영상을 재생하거나 제철소를 방문할 수 있는 조건이 있다면]

제철의 실제 생산 과정에서 사용되는 원료나 제품에는 일반적으로 불순물이 함유되어 있어 불순물 문제에 관계없이 자재와 생산량을 계산할 수 없다.

셋. 불순물 문제 계산

[투영예] 산화철 80% 를 함유한 1000t 적철광은 이론적으로 철 96% 를 함유한 무쇠를 몇 톤 생산할 수 있습니까?

이 문제는 화학방정식의 즙 계산에 관한 것이지만, 화학방정식은 순물질 간의 정량비율을 대표하며, 불순물질 간의 정량관계가 아니다. 따라서 먼저 계산을 변환해야 합니다. 제목이 불순물질의 질량을 계산하거나 요구하면, 먼저 순물질의 질량으로 환산하거나, 먼저 순물질의 질량을 계산한 다음 불순물질의 질량으로 환산해야 한다.

[선생님] 위의 분석에 근거하여 이 질문에 대답해 주십시오.

[학생 활동]

[투영은 올바른 솔루션을 제공합니다] 다음과 같습니다.

해결책: 1000t 적철광에서 산화철의 질량은 1000t×80%=800t 입니다.

[교실 연습] 연습 4

[연습의 오류 분석 및 수정]

화학 방정식에 따라 계산할 때 불순물을 함유한 물질의 질량은 순수 물질의 질량으로 환산해야 한다.

중학교 3 권 화학교안 제 2 장' 물의 구성'.

우선 교재에 대해 이야기합시다

1. 교재 분석

중학교 화학 제 3 장' 물과 수소' 의 내용은 두 부분으로 나눌 수 있다. 첫 번째 부분은 물과 수소이고, 두 번째 부분은 원자 구조 지식의 확장이다. 첫 번째 부분에 관해서는 교과서의 첫 번째 부분은 물이 인류의 귀중한 천연자원이라는 주제로 물과 공업농업 생산의 밀접한 관계를 토론했다. 학생들은 수질오염의 심각한 결과와 수질오염 방지의 중요성을 이해한 뒤 물에 대해 더 잘 알아야 한다. 그러나 교재는 물의 물리적 성질과 구성만을 다루고, 물의 화학적 성질을 이후의 다른 장으로 분산시켜 이 절에서 물의 구성을 중점적으로 분석한다. 교재의 편성도 신구 지식의 내적 연계에 치중하고 있다. 이 섹션은 원자, 분자, 원소, 단순한 물질 및 화합물의 개념을 배우는 데 기초합니다. 따라서 이 절의 학습을 통해 이러한 지식은 공고하고 심화되었다. 실험 현상으로 유발된 수소는 수소의 성질을 배우기 위한 길을 닦았다.

2. 교육 목표

① 지식 목표: a. 학생들에게 물의 물리적 특성을 이해하게 한다. B, 전해수의 실험을 통해 학생들에게 물이 수소와 산소로 이루어져 있다는 것을 알리고 물의 화학식을 이해하게 한다. C. 이 절의 학습을 통해 학생들은 분자와 원자의 개념과 그 관계를 더 잘 이해하고 화학적 변화의 본질을 더 잘 이해할 수 있다.

② 능력 목표: a, 학생들의 관찰 및 탐구 능력 배양; B, 학생의 거시와 미시를 결합한 분석 탐구 능력을 배양하다.

③ 덕육 목표: A. 전해수 실험 교육학 바이오매스의 무한한 분리성을 통해 현실적인 태도를 배양하다. 수자원과 수질오염에 관한 동영상을 보면서 환경보호의식을 높인다.

3. 교육의 중점과 난점

① 강의 중점: 전해수를 분석하고 실험 현상 분석에 따라 물의 구성 요소를 결정하는 실험.

② 교육의 어려움: 분자, 원자의 지식으로 전해수, 즉 거시현상에서 미시 분석으로의 변화를 설명한다.

둘째, 구어 교육

현대 교육 매체를 이용하여 상황을 창조하고, 학생들에게 풍부하고 생동감 있고 직관적인 실험을 제공하여, 학생들의 학습에 대한 적극성과 주동성을 불러일으키다. 교육 과정은 다음과 같습니다.

1 .. 질문으로 새 수업을 가져와 간결하고 명료하다. 새 수업을 강의하기 전에 컴퓨터를 통해 현실과 관련된 두 가지 문제를 전시하고 새 수업에 들어간다.

2. 유출물의 물리적 성질을 총결하여 물 한 잔을 전시하고, 학생들이 관찰에서 문제를 발견하도록 훈련시키고, 교재에 맞춰 유출물의 물리적 성질을 탐구한다.

3. 실험 현상을 분석하고, 물의 구성을 탐구하고, 미시적 해석을 한다. 코스웨어는 물 작문이라는 중요한 지식점을 이끌어 내는 탐구적인 문제를 보여준다. 따라서 시범 실험 (시범 실험) 을 잘 하는 것이 특히 중요하다. 책의 48 페이지는 개선된 시범 실험으로, 실험 효과가 직관적이지 않고 효과가 좋지 않다. 이것은 개선된 실험으로, 실험 효과를 더욱 명확하고 직관적으로 하여, 학생들이 실험에 근거하여 적극적으로 탐구할 수 있게 한다. 학생들은 실험을 통해 유출물의 전해산물, 즉 산소와 수소를 탐구한 후, 학생이 쉽게 유출물이 수소와 산소로 화학반응 전후 같은 유형의 원소로 이루어져 있고, 물은 화합물에 속하므로 중점 지식이 해결될 수 있다.

(전시 코스웨어) 물의 성분을 분석한 후 전해수의 미시 해설 사진을 전시하고 거시적으로 미시 과정을 시뮬레이션한다. 토론에서 문제의 해결을 발견하고, 화학 변화의 본질을 더 잘 이해하고, 난점을 돌파하다.

교실 연습을 강화하고 표준을 준수하십시오.

비디오 시청: 수자원 및 오염에 관한 것입니다.

셋. 구어체 교수법 및 학습 방법

본 수업은' 교수와 학습, 지식과 능력의 변증적 통일' 과' 모든 학생이 전면적으로 발전한다' 는 원칙을 고수하고, 데모 교수법, 코스웨어 전시 교수법, 탐구 교수법의 장점을 참고하고, 교학 방법과 학습 방법을 열심히 조직하여 다음과 같은 특징을 반영하였다.

1. 학생들이 문제를 관찰하고, 분석하고, 문제를 해결할 수 있는 탐구 능력 개발: 프레젠테이션 실험 향상에 초점을 맞추고, 물리적 투영을 사용하여 화면에 실험을 투사하고, 실험을 확대한다. 실험 장치, 절차, 현상을 포함한 실험 과정의 모든 부분을 모든 학생 앞에 전시하여 실험 효과를 더욱 명확하고 직관적으로 만들어 각 학생이 실험을 통해 물이 수소와 산소로 구성되어 있다는 것을 알게 하여 중점을 두드러지게 하였다.

2. 학생들의 적극성과 주관적 능동성을 충분히 동원하여 학생들이 주체적 역할을 충분히 발휘할 수 있도록 합니다. 코스웨어를 통해 탐구성 문제 (예: 물은 어떤 원소로 구성되어 있습니까? 물은 어떤 물질에 속합니까? 물 분자는 무엇으로 이루어져 있습니까? ), 학생들을 위한 좋은 사고 환경을 조성하고, 학생의 주체 역할을 충분히 발휘하며, 학생들이 관찰, 실험, 사고, 분석을 통해 결론을 도출하도록 지도하고, 마지막으로 탐구하도록 유도한다. 직접 만든 전해수 미시 해설도, 추상화에서 구체적, 정적에서 동태, 거시적으로 미시 과정을 시뮬레이션하여 학습의 난이도를 낮추고, 교육의 난점을 순조롭게 돌파하다. 학생들은 또한 그들의 형태의 참신함에 관심을 가지고 있으며, 이는 학습에 대한 관심을 불러일으키고 탐구를 특징으로 하는 지식에 대한 열망을 불러일으킨다. (윌리엄 셰익스피어, 햄릿, 공부명언)

3. 교육 밀도 증가: 컴퓨터 멀티미디어 기술을 이용하여 고밀도 지식 학습과 대량의 정보를 최적화함으로써 교실 효율을 크게 높인다. 문자 깜박임, 이미지 이동, 색상 변환을 통해 용량, 속도, 효과가 더 좋습니다. 학생들의 수자원 분포와 수질오염에 대한 감성적 인식을 높이기 위해 수업시간에 수자원과 수질오염에 관한 동영상을 선정해 학생들의 환경보호의식을 높였다.

4. 교육 과정 최적화: 컴퓨터는 독특한 기능으로 좋은 사고 상황을 만들고, 탐구능력을 키우고, 지능을 개발하여 교사, 컴퓨터, 학생의 유기적 결합을 형성한다. 컴퓨터를 통해 학생들은 이해, 학습, 생활, 학습을 배울 수 있을 뿐만 아니라 행복, 선량, 근면, 생활도 배울 수 있고, 교사와 학생들이 함께 교육과 학습의 자각 상태에 들어갈 수 있도록 교실 수업의 활력을 높이고 교실 수업 과정을 최적화할 수 있다.

결론적으로, 본 과정의 교육 방안을 설계할 때, 나는 탐구성 학습의 세 가지 특징을 최대한 만족시킨다: (1) 학습자가 문제나 설계 임무에서 출발한다. (2) 학습자는 관찰, 가정, 실험 등 탐구활동을 통해 자신의 해석을 제시한다. (3) 학습자는 표현과 교류를 통해 자신의 해석을 검증하거나 수정한다.

제 3 권 화학교안 제 3 장' 산과 염기의 중화 반응'.

교육 목표

1. 기억 pH 값과 용액 pH 값, 산성도의 관계

용액의 pH 값은 pH 테스트 스트립으로 측정됩니다.

용액의 pH 값을 이해하는 것은 실제로 매우 중요합니다.

교육의 중점과 난점.

교학 중점

PH 시험지로 용액의 산성도를 검사하다.

가르치는 데 어려움이 있다

용액의 산성을 판별하다.

교육 과정

학습 가이드 1: 용액 산-염기 표현-PH.

자주연습

이 책 6 1-62 페이지를 읽고 다음 질문을 완료하십시오.

1. 용액의 산성도는 용액의 pH 값입니다. 지시제는 용액의 산성도만 감지할 수 있고 용액의 산성도는 감지할 수 없다. 용액의 pH 값은 일반적으로 pH 로 표현되며, pH 값의 범위는 일반적으로 0~ 14 사이입니다.

산성 용액의 pH 값: 7; 중성 용액의 pH=7 은 7 이다.

Ph 가 되면

추적 연습

1. 그룹 단위로 그룹 간 경기를 펼쳐 누가 pH 와 pH 의 관계를 빨리 기억할 수 있는지 알아보자 .....

2.pH=3 용액은 산성입니다. 사과 주스의 pH 값은 2.9-3.3 입니다. 리트머스 시험액이 사과 주스에 떨어졌을 때, 표시되는 색은 붉은색이다.

다음 pH 값은 용액이 산성 (d) 임을 나타냅니다

= 14 =7 = 1 =0

4. 이산화탄소, 산화 칼슘, 염화나트륨을 각각 물에 녹인 다음 보라색 리트머스 시험액을 떨어뜨린다.

(1) 물에 용해된 산화 칼슘 용액의 pH 값 >: 7. 보라색 리트머스 시험액을 떨어뜨려 파란색을 표시하다.

(2) 이산화탄소를 물에 용해시켜 만든 용액의 pH 값은

(3) 염화나트륨이 물에 용해되어 형성된 용액 pH=7 은 7 이고 보라색 리트머스 시험액은 보라색이다.

학습 가이드 2: pH 테스트 스트립 사용

자주연습

이 책의 62-63 페이지를 읽고 다음과 같은 질문을 완성하십시오.

1. pH 시험지로 용액의 pH 값을 측정할 때 한 자리까지만 정확할 수 있습니다.

PH 테스트 스트립을 사용하여 용액의 pH 값을 결정하는 방법은 무엇입니까? (참고: 한 방울에 두 방울, 세 방울, 네 방울, 다섯 번 읽음)

조별 토론

1. 용액의 pH 값을 측정할 때 pH 시험지를 테스트 대상 용액에 삽입하면 어떻게 됩니까?

2. 용액의 pH 값을 측정할 때 pH 시험지가 젖으면 어떻게 됩니까? 젖은 pH 시험지로 산성 용액이나 알칼리성 용액의 pH 값을 측정하면 pH 값이 어떻게 바뀔까요? (차트 포함)

3. pH 시험지로 산성이나 알칼리성 가스를 검출할 때 pH 시험지를 사용하기 전에 증류수로 촉촉하게 해야 합니까, 아니면 말려야 합니까?

교사의 지도

PH 시험지로 산성이나 알칼리성 가스를 감지할 때, 이 기체들은 시험지를 다른 색으로 보이게 할 수 없다. 이 기체들이 물에 용해되어야 pH 시험지가 변색될 수 있기 때문에 기체가 산성인지 알칼리성인지를 판단할 수 있다. 따라서 pH 시험지로 산성이나 알칼리성 가스를 감지할 때는 pH 시험지를 사용하기 전에 증류수로 적셔야 합니다.

추적 연습

방부제는 벤조산으로 아세트산보다 산성이 더 강하다는 식품 포장설명이 있다. 벤조산의 성질에 대한 다음 추측은 불합리하다 (B).

A. 벤조산 용액의 pH 값은 7 미만이다.

B. 같은 농도의 벤조산 용액의 pH 값은 아세틸산 용액의 pH 값보다 높다.

벤조산 용액은 보라색 리트머스 시험액을 빨갛게 만들 수 있다.

D 벤조산 용액은 무색페놀프탈레인 시험액의 색깔을 바꿀 수 없다.

학습 가이드 3: 용액의 pH 값을 아는 것이 중요하다.

자주연습

이 책 63-64 페이지를 읽고 다음과 같은 질문을 완성하십시오.

1. 주방 세제는 수산화나트륨을 함유하고 있기 때문에 알칼리성이다. 화장실 세제는 산성이다. 초목회 용액은 알칼리성, 용질의 화학식은 K2CO3 이다.

2. 정상비의 pH 값은 5.6 정도이고 산성비의 pH 값은

용액 pH 값의 의미에 대해 서로 이야기하십시오.

추적 연습

한 학교 화학취미팀의 학생은 일부 일상용품의 pH 값을 측정했다. 그들은 각 용액을 세 번 측정한 후 평균을 내서 우연한 오차를 줄였다.

분석 결과, 각종 샴푸의 pH 가 크게 차이가 나는 것으로 나타났다. 약 7-9, 린스의 pH 는 7 보다 약간 작다. 학생들은 샴푸 관리 절차를 생각하고 용액 pH 값이 머리카락에 미치는 영향을 탐구하기로 했다.

질문: 용액의 산성도가 머리카락에 어떤 영향을 미칩니까?

디자인 실험 (1) 은 누군가의 머리카락 다섯 가닥을 모아 다른 pH 용액이 들어 있는 비이커에 넣고 30 분 정도 가만히 두었다. (2) 머리카락 한 다발을 제거하고 휴지로 액체를 빨아들인 후 실험을 관찰한다. 결과는 다음 표와 같습니다.

실험 결론: 알칼리성 용액은 머리카락을 손상시킬 수 있고, 중성과 산성 용액은 머리카락에 뚜렷한 영향을 미치지 않는다.

분석 교류: 샴푸에 샴푸와 린스를 사용하는 순서는 먼저 샴푸를 사용한 후 린스를 사용하는 것이다. 알칼리성 샴푸가 머리카락에 미치는 피해가 줄어들기 때문이다.

강의실 교육

지금까지 교안을 훈련 부분으로 사용하십시오.

제 3 권 화학교안 4 학습 목표

(1) 공기 성분의 탐구성 실험.

(2) 공기의 주성분과 구성.

(3) 순수 물질 및 혼합물의 개념.

중점 학생이 독자적으로 실험을 설계하여 공기 중 O2 의 부피 점수를 탐구하다.

공부난점은 공기 중의 산소 함량을 측정하는 실험 원리를 이해한다.

수업 전 예습

1. 당신은 공기에 대해 얼마나 알고 있습니까? (나타나면? 자연? 어떤 성분이 함유되어 있는지 등. ) 을 참조하십시오

2. 고무스포이드로 시험관에 액체를 떨어뜨리는 것은 무슨 조작입니까? 접착제 스포이드가 액체를 흡수하는 원리는 무엇입니까?

3. 화성이 달린 나무막대를 각각 공기, 산소, 이산화탄소로 가득 찬 세 개의 에어병에 꽂으면 어떻게 될까요? 그들의 속성은 무엇입니까?

4. 당신은 생활에서 어떤 대기오염 현상을 본 적이 있습니까?

교실 탐구

독학 1 우리 학우들은 지금 공기에 대해 어느 정도 알고 있지만, 200 여 년 전 사람들은 공기에 대해 거의 알지 못했다. 처음에 사람들은 물질이 왜 연소될 수 있는지에 매료되어 많은 사람들의 연구에 흥미를 불러일으켰다. 그래서 일부 과학자들은 "연소의 본질" 을 탐구하기 시작했습니다. 몇몇 과학자들의 꾸준한 노력 끝에 이 수수께끼는 점차 밝혀지고, 공기의 성분도 점차 사람들에게 알려지고 있다. 과학자의 발걸음을 따라 공기 성분의 탐구에 들어가자.

26 면의 내용을 읽고 다음과 같은 질문들을 고려해 보십시오.

1. 라와시가 공기 성분을 연구하는 실험은 주로 어떤 조작과 현상이 있습니까?

2. 라와시는 그의 공기 성분 실험에서 어떤 결론을 내렸습니까?

실험 탐구 관찰 선생님의 시범 실험을 탐구하여 아래 표를 완성하다.

실험 단계, 실험 현상 및 실험 결론

설비의 기밀성을 검사하다

숟가락을 태우는 여분의 붉은 인은 점화되어 신속하게 기체 용기에 넣는다.

반응을 멈추고, 실온으로 식히고, 물 정지 클립을 열다.

토론 교환 이 내용과 그룹 토론을 결합하여 다음을 완성하십시오.

1. 반응에 대한 단어 표현식을 작성합니다.

2. 실험 결론을 총결하다

3. 실험 중의 주의사항을 총결하여 조작이 부적절하면 발생할 수 있는 결과를 토론한다.

4. 라와시 실험의 결론은 산소가 총 공기량의 약 1/5 를 차지한다는 것이다. 그런데 우리 실험에서 왜 공기량이 1/5 로 줄어들지 않는가? 붉은 인이 꺼진 후 병에 남아 있는 산소가 있습니까?

독학 2 27 페이지를 읽고 다음과 같은 문제를 생각하고 토론한다.

1. 공기 중의 성분 및 부피 점수.

혼합물과 순도의 개념을 찾으십시오.

3. 다음 물질이 혼합물인지 순물질인지 판단하고 근거를 설명합니다.

공기 해수 산소 석회수 얼음물 혼합물 얼음

독학 3 이 책 28-30 면을 읽고 다음과 같은 질문을 한다.

1. 공기 중 비교적 안정적인 세 가지 가스는 무엇입니까? 그들의 주요 용도는 무엇입니까?

재료의 주요 성능 및 주요 용도

산소

질소

희가스

대기 오염으로 이어질 수있는 것은 무엇입니까? 무슨 나쁜 점이 있습니까? 어떻게 예방합니까?

녹색 화학의 주요 특징:

(1) 자원과 에너지를 최대한 활용하고 원자재를 사용합니다.

(2) 제 1 조에 따라 반응하여 환경으로의 폐기물 배출을 줄인다.

(3) 원자 이용률을 높이고 원료인 원자를 모두 제품에 흡수시켜' 제로 배출' 을 실현한다.

(4) 지역 사회에 유익하고 안전하며 환경 친화적인 제품을 생산한다.

참고: 녹색화학의 핵심은 화학원리를 이용하여 처음부터 오염을 제거하는 것이다.

중학교 3 권 화학교안 5 의 교학 목표.

1. 지식과 기술

(1) 고체 물질의 용해도의 의미를 이해합니다.

(2) 용해도 테이블 또는 용해도 곡선을 사용하여 관련 물질의 용해도 또는 용해도를 확인하고 주어진 데이터를 기준으로 용해도 곡선을 그릴 수 있습니다.

(3) 기체 용해도에 영향을 미치는 몇 가지 요인을 알게 되면, 우리는 기체 용해도에 관한 지식으로 우리 주변의 일부 현상을 설명한다.

2. 프로세스 및 방법

(1) 실험 현상을 관찰하고 분석하고 해당 개념을 요약하는 법을 배웁니다.

(2) 실험을 통해 문제를 해결하는 법을 배웁니다.

3. 정서적 태도와 가치

(1) 모순된 쌍방이 일정한 조건 하에서 서로 바꿀 수 있는 변증사상을 이해하다.

(2) 모든 일에 실사구시의 관점을 세우다.

교육의 중점과 난점.

교학 중점

용해도 곡선을 이용하여 관련 정보를 얻다.

가르치는 데 어려움이 있다

1. 고체 물질 용해도의 의미.

용해도 곡선을 사용하여 관련 정보를 얻으십시오.

교육 도구

멀티미디어 코스웨어를 준비하여 교구 등을 하다.

교육 과정

문제를 복습하다

지난 수업에서 우리는 포화용액과 불포화용액을 배웠다. 왜 그들은' 두 가지 조건' 에서만 확실한 의미를 가지고 있는가?

답안을 교환하다

조건을 바꾸면 포화용액과 불포화용액이 서로 전환될 수 있다.

새로운 수업을 소개하다

앞의 연구를 통해 우리는 서로 다른 물질이 같은 용제에서 서로 다른 용해도를 가지고 있다는 것을 알고 있다. 같은 물질이 용제에 따라 용해도 다르다. 이 수업에서 우리는 양적 관점에서 물질의 용해도를 연구할 것이다.

요약정리

물질의 용해도를 정량적으로 설명하는 요소는 다음과 같습니다. ① 특정 온도에서; (2) 등량 용매에서 통일규정: 100g 용제에서 ③ 용액 포화; ④ 단위는 그램이다.

고체의 용해도: 일정한 온도에서 고체 물질이 100g 용제에서 포화될 때 용해되는 질량입니다. 4 요소: ① 특정 온도에서; ② 100g 용매; ③ 용액 포화; ④ 용질의 질.

문제를 제기하다

용해도의 개념을 이해했다면 용해도와' 용해성' 과' 불용성' 의 관계를 이해하셨나요? 다음 정보를 확인하십시오.

코스웨어 전시

용해도의 상대 크기 (20 ℃에서의 용해도)

문제를 제기하다

우리는 용해도를 연구한 적이 있는데, 그렇다면 용해도는 어떻게 나타납니까?

코스웨어 전시

교과서 P36 표 9- 1

분석 요약

이상은 용해도를 나타내는 한 가지 방법, 즉 표법이다.

용해도의 표 형식 표현은 직관적이지 않으며 어떤 온도에서도 물질의 용해도를 표현할 수 없으며, 온도에 따른 물질 용해도의 추세를 직접 표현할 수도 없다. 용해도 곡선이라는 또 다른 표현을 찾아 봅시다.

활동 및 조사 2

P36~P37 요구 사항에 따라 용해도 곡선을 그리고 관련 질문에 대한 답변을 논의해 주세요.

요약정리

용해도 곡선을 통해 고체 물질의 용해도가 온도의 영향을 받는 변화를 판단하고, 같은 온도에서 서로 다른 물질의 용해도를 비교하고, 같은 물질이 다른 온도에서 용해되는 정도를 찾아낼 수 있다.

용해도 곡선의 의미:

1. 용해도의 세 가지 경우:

(1) 대부분의 물질의 용해도는 온도가 높아지면 커진다 (예: KN03).

(2) 소수의 물질의 용해도는 NaCl 과 같은 온도의 영향을 받지 않는다.

(3) 소수의 물질의 용해도는 온도가 높아지면 낮아진다. 예를 들면 Ca(0H) 와 같다.

2. 교차 P 는 이 온도에서 두 물질 A 와 B 의 용해도가 동일하다는 것을 나타냅니다.

고체 용해도에 영향을 미치는 요인은 다음과 같습니다: 온도.

문제를 제기하다

우리는 고체 물질의 용해도를 연구한 적이 있는데, 그러면 기체 물질의 용해도는 어떻게 나타납니까?

코스웨어 전시

1. 교재 P38 을 제시하여 토론하여 관련 질문에 답하다.

2. 물을 끓일 때 냄비 바닥에 작은 거품이 많이 있습니다. 왜요 그게 무슨 뜻이에요?

답안을 교환하다

1. 기체의 용해도는 압력과 관련이 있다. 압력이 작을수록 용해도가 작아집니다. 압력이 클수록 용해도가 커진다.

가스의 용해도는 온도와 관련이 있습니다. 온도가 높을수록 용해도가 작아진다.

실천 토론

어당수의 산소 함량을 어떻게 증가시킬 수 있습니까?

학생 활동

배운 지식과 독서 자료 P38~P39 를 이용하여 토론하고 대답하다.

수업 후 총결산

과정 요약

이 수업에서는 고체와 기체용해의 개념을 배우고, 고체용해의 상대적 크기, 용해도 곡선 및 그 응용을 이해하고, 활동과 탐구를 통해 용해도에 영향을 미치는 요인을 요약했다. 우리는 또한 배운 지식으로 생활의 일부 문제를 해결할 수 있다.

수업 후에 연습하다

일을 안배하다

이 과의 적절한 연습을 완료하여 학생들에게 다음 과를 예습할 것을 상기시킨다.