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고 2 화학 지식점 총결산.
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유기 화학 기본 지식 포인트 요약
고 2 화학 선택 과목의 세 가지 지식 포인트 요약
고 2 화학 중점 지식점 귀납.
고 2 화학 지식 포인트 요약 1
첫째, 화학반응의 열 효과
1, 화학 반응열
(1) 반응열의 개념;
화학반응이 일정 온도에서 진행될 때 반응이 방출되거나 흡수되는 열을 해당 온도에서 반응하는 열 효과, 즉 반응열이라고 합니다. 기호 q 로 표시합니다.
(2) 반응열과 흡열 및 발열 반응의 관계.
Q>0, 반응은 열을 흡수합니다. Q<0, 반응은 발열 이다.
(3) 반응열 측정
반응열을 측정하는 기구는 열량계로 반응 전후 용액 온도의 변화를 측정할 수 있으며, 체계의 열용량에 따라 반응열을 계산할 수 있으며, 공식은 다음과 같다.
Q=-C(T2-T 1)
여기서 C 는 시스템의 열 용량을 나타내고 T 1 및 T2 는 각각 반응 전후의 시스템 온도를 나타냅니다. 중화반응의 반응열은 종종 실험실에서 측정된다.
화학 반응의 엔탈피 변화
(1) 반응 엔탈피 변화
물질이 가진 에너지는 물질의 고유 속성이며,' 엔탈피' 라는 물리량으로 묘사할 수 있다. 기호는 H, 단위는 KJ mol- 1 이다.
반응 생성물의 총 텅스텐과 반응물의 총 텅스텐의 차이를 반응 텅스텐의 변화라고 하며, H 로 표시한다.
(2) 반응 엔탈피 변화 δH 와 반응 열 q 의 관계
정전압 조건에서의 화학반응의 경우 반응 중 물질의 에너지 변화가 모두 열로 변환되면 반응의 반응열은 반응엔탈피 변화와 같다. 그 수학식은 Qp =δH = H (반응산물) -H (반응물) 이다.
(3) 반응 엔탈피 변화와 흡열 및 발열 반응의 관계:
δ h > 0, 반응은 에너지를 흡수하고 열을 흡수한다.
δ h < 0, 반응은 에너지를 방출하고 열을 방출한다.
(4) 반응 엔탈피 변화 및 열 화학 방정식:
화학 반응에서 물질의 변화와 반응 엔탈피의 변화가 동시에 나타내는 화학 방정식을 H2 (G)+O2 (G) = H2O (L) 와 같은 열 화학 방정식이라고 합니다. δH(298k)=-285.8 kj mol- 1
열화학 방정식을 쓸 때는 다음 사항에 주의해야 한다.
① 물질의 집합상태: 고체 (S), 액체 (L), 가스 (G), 용액 (AQ) 은 화학식 뒤에 표시해야 한다.
② 화학 방정식 뒤에 반응 엔탈피 변화 δH 를 쓰고, δH 의 단위는 J mol- 1+0 또는 kj mol- 1 이고, δH 뒤에 반응 온도를 표시한다 .....
(3) 열화학방정식에서 물질의 계수가 두 배로 증가하면, H 의 값도 그에 따라 두 배가 된다.
반응 엔탈피 변화 계산
(1) 거스의 법칙
화학 반응의 경우, 한 번에 한 단계씩 완료하든 몇 단계씩 완료하든, 그 반응은 모두 똑같다. 이것이 바로 구스의 법칙이다. (알버트 아인슈타인, 화학명언)
(2) 구스의 법칙을 이용하여 반응 엔탈피 변화를 계산하다.
일반적인 문제는 몇 가지 열화학 방정식을 준 다음 결합하는 것이다. Gais 법칙에 따르면 이 방정식의 H 는 위에서 언급한 열화학 방정식의 H 의 대수와 합이다.
(3) 표준 무어 생성 엔탈피와 fHmθ θ에 따라 반응 엔탈피 변화인 H 를 계산합니다.
모든 반응의 경우 aA+bB=cC+dD 입니다.
δ h = [c δ FHM θ (c)+d δ FHM θ (d)]-[a δ FHM θ (a)+b δ FHM θ (b)]
고 2 화학 지식 포인트 요약 2
첫째, 화학반응의 속도는
1, 화학반응은 어때요?
(1) 본원반응: 한 번에 완성할 수 있는 반응을 본원반응이라고 하며, 대부분의 화학반응은 몇 걸음으로 완성된다.
(2) 반응 과정: 보통 쓰는 화학방정식은 몇 가지 기초반응으로 구성된 총반응이다. 총 반응에서 기본 반응으로 구성된 반응 순서를 반응 과정이라고 하며, 반응 메커니즘이라고도 합니다.
(3) 반응마다 반응 과정이 다르다. 같은 반응은 조건에 따라 반응 과정이 다를 수 있으며, 반응 과정에 따라 반응 속도가 달라질 수 있다.
화학 반응 속도
(1) 개념:
단위 시간 내 반응물의 감소 또는 생성물의 증가는 반응의 속도, 즉 반응률을 나타낼 수 있으며, 기호 V 로 표시됩니다.
(2) 표현식: v=△c/△t
(3) 특징
특정 반응의 경우 화학 반응 속도를 다른 물질로 나타낼 때 얻은 값은 다를 수 있지만 각 물질이 나타내는 화학 반응 속도의 비율은 화학 방정식에 있는 각 물질의 계수 비율과 같습니다.
농도가 반응 속도에 미치는 영향
(1) 반응 속도 상수
반응 속도 상수 (K) 는 단위 농도에서의 화학 반응 속도를 나타냅니다. 일반적으로 반응 속도 상수가 클수록 반응이 더 빨리 진행됩니다. 반응률 상수는 농도와 무관하며 온도, 촉매, 고체 표면 성질 등의 요인에 의해 영향을 받는다.
(2) 농도가 반응 속도에 미치는 영향
반응률은 반응물 농도가 증가함에 따라 증가하고 반응물 농도가 감소함에 따라 감소한다.
역반응률은 산물 농도가 증가함에 따라 증가하며, 산물 농도가 감소함에 따라 감소한다.
(3) 반응 속도에 대한 압력의 영향
압력은 기체에만 영향을 미친다. 고체와 액체만 관련된 반응의 경우 압력의 변화는 반응률에 거의 영향을 주지 않는다.
압력이 반응 속도에 미치는 영향은 실제로 농도가 반응 속도에 미치는 영향입니다. 압력의 변화는 컨테이너의 볼륨 변경으로 인한 것이기 때문입니다. 용기의 부피가 압축되면 기체 압력이 증가하고, 기체 물질의 농도가 증가하고, 양수 및 음수 반응 속도가 증가한다. 용기 부피가 증가함에 따라 가스 압력이 감소합니다. 기체 물질 농도가 감소하고 순방향 반응률이 낮아진다.
화학 반응 속도에 대한 온도의 영향
(1) 경험적 공식
Alenius 는 반응 속도 상수와 온도 관계의 경험적 공식을 요약합니다.
여기서 A 는 비례 계수이고, E 는 자연 로그의 밑수이고, R 은 무어 가스의 상수이고, e A 는 활성화에너지이다.
공식에 따르면 Ea>0 에서 반응 속도 상수가 온도 상승에 따라 증가하고 화학 반응 속도도 증가합니다. 온도가 화학반응률에 미치는 영향은 활성화에너지와 관련이 있다는 것을 알 수 있다.
(2) 활성화 에너지 Ea.
활성화에너지 Ea 는 활성화 분자의 평균 에너지와 반응물 분자의 평균 에너지의 차이이다. 반응마다 활성화 에너지가 다르고, 어떤 것은 매우 다르다. 활성화에너지 Ea 값이 클수록 온도 변화가 반응율에 미치는 영향이 커진다.
촉매가 화학 반응 속도에 미치는 영향
(1) 촉매제가 화학반응률에 미치는 영향:
대부분의 촉매제는 반응 속도를 가속화할 수 있다. 왜냐하면 그들은 반응에 참여하고, 반응 과정을 바꾸고, 반응의 활성화 에너지를 줄여 반응률을 효과적으로 높일 수 있기 때문이다.
(2) 촉매의 특성:
촉매제는 질량과 반응 전후의 화학적 성질을 바꾸지 않고 반응 속도를 높일 수 있다.
촉매제는 선택적이다.
촉매제는 화학반응의 균형상수를 바꾸지 않고, 화학균형의 움직임을 일으키지 않으며, 균형전환률을 바꾸지 않는다.
고 2 화학 지식 포인트 요약 3
화학 반응 조건의 최적화-산업용 암모니아
1, 암모니아 반응의 한계
암모니아 합성은 발열 반응이자 기체 물질의 질량이 감소함에 따라 엔트로피가 감소하는 반응이다. 따라서 온도를 낮추고 압력을 높이면 화학 균형이 암모니아를 생성하는 방향으로 이동하는 데 도움이 됩니다.
2, 암모니아 반응 속도
고압 (1) 은 암모니아 생산으로의 균형 이동뿐만 아니라 반응 속도도 가속화한다. 하지만 고압은 장비에 대한 요구도 높기 때문에 스트레스가 특히 높을 수 없다.
(2) 반응 과정에서 암모니아는 혼합가스에서 분리될 수 있어 높은 반응률을 유지할 수 있다.
(3) 온도가 높을수록 반응 속도가 빨라진다. 그러나 온도가 너무 높아서 균형이 암모니아 분해 방향으로 이동하므로 암모니아 합성에 불리하다.
(4) 촉매를 첨가하면 반응 속도가 크게 빨라진다.
3. 암모니아의 적정 조건
암모니아 생산에서 높은 전환율과 높은 반응률을 달성하는 데 필요한 조건은 모순되는 경우가 있다. 반응률이 높고 균형 전환율에 적합한 반응조건을 찾아야 한다. 일반적으로 철을 촉매제로, 반응온도는 700K 정도이고, 압력 범위는 대략1×107pa ~/이다
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