이번 비는 고서 몇 권을 휩쓸어 갔다.

일반적으로 오염된 식품을 먹는 사람은 동시에 혹은 연이어 발병한다. 증상이 다를 수도 있지만 중독인지 몸이 불편한지 분간할 수 없다면 현지 중독 통제센터의 전화로 도움을 청할 수 있다. 그곳의 전문가들은 무료 중독 예방 및 응급 지침과 도움, 특수 해독 약물 및 독극물 검사 서비스를 제공할 것이다. 대부분의 경우 중독통제센터 전문가의 지도하에 구토, 흡수성 약물 복용, 휴식 등을 통해 스스로 처리하거나 집에서 친지들의 도움을 받아 처리할 수 있다. 심하면 전문가가 너를 전문 부서로 안내할 것이다.

지문 검사

원리: 요오드는 열을 받으면 요오드 증기로 승화된다. 요오드 증기는 손가락의 기름과 기타 분비물에 용해되어 갈색 지문을 형성할 수 있다.

용품: 시험관, 접착제, 약수저, 주정등, 가위, 백지, 요오드입니다.

실험 단계: 1. 깨끗하고 매끄러운 백지 한 장을 가져다가 길이가 약 4cm 이고 너비가 시험관 지름을 넘지 않는 종이를 잘라서 손가락으로 종이에 지장을 몇 장 누르세요. 2. 숟가락으로 깨알 큰 요오드 한 알을 꺼내 시험관에 넣는다. 종이를 시험관에 걸어 (손자국이 있는 면을 관벽에 붙이지 않도록 주의) 접착제를 꽂다. 3. 요오드가 든 시험관을 알코올등 화염 약간 위로 가열하고 요오드 증기가 생성된 직후 가열을 중지하고 쪽지의 지문을 관찰합니다.

수소 생산 과정의 새로운 방법

양교재 연구소

최근 몇 년 동안 세계 각국의 과학자들은 새로운 수소 생산 방법을 개발했으며, 중국 과학자들도 새로운 수소 생산 방법을 실험했다. 이러한 새로운 방법 중 일부는 다음과 같습니다. 세라믹과 물 반응은 수소를 생성합니다. 일본 도쿄공업대학의 과학자들은 도자기가 300 C 에서 물과 반응하여 수소를 생산하게 했다. 그들은 아르곤과 질소의 기류에서 탄소의 니켈 철산소 (CNF) 를 300 C 로 가열한 다음 주사기로 물을 CNF 에 주입하여 뜨거운 CNF 와 접촉하여 수소를 생산한다. CNF 는 물이 분해된 후 비활성 상태로 되돌아가기 때문에 철산소체는 재사용할 수 있다. 각 반응에서 CNF 그램 당 평균 2 ~ 3 입방센티미터의 수소를 생산할 수 있다. 미생물에서 추출한 효소는 수소 포도당 디옥시효소를 생산한다. 포도당 탈산효소는 Oak Cen 국립실험실에서 열원성 유산균에서 추출한 것이다. 열유산균은 미국 광산 저온 건류탄재에서 처음 발견됐다. 니코틴아미드 아데닌 디뉴클레오티드 인산 (NADP) 의 도움으로 포도당 디옥시효소는 포도당에서 수소를 추출할 수 있다. 수소를 생산하는 과정에서 NADP 는 포도당에서 수소 원자 하나를 벗겨 남은 물질을 수소 원자 용액으로 만들었다. 세균은 수소를 생산하는데, 많은 원시 하등 생물도 신진대사 과정에서 수소를 방출할 수 있다. 예를 들어, 많은 세균들이 특정 조건 하에서 수소를 방출할 수 있다. 일본은 수소 생산 전문가인' 붉은 털벌레' 라는 세균을 발견했다. 유리그릇에서는 전분을 원료로 하고 다른 영양소를 넣어 배양액을 만들면 이런 세균을 배양할 수 있다. 5 mm 전분 영양액을 소비할 때마다 25 ml 수소를 생산할 수 있다.

녹조류가 수소를 생산하다

과학자들은 녹조류가 필요에 따라 수소를 생산할 수 있는 새로운 방법을 발견했다. 캘리포니아 대학 버클리 분교의 과학자들은 녹조류가 인류가 알고 있는 가장 오래된 식물 중 하나로, 완전히 다른 두 환경에서 살 수 있는 능력을 진화시켰다고 말한다. 녹조류가 일반 공기와 햇빛 속에 살 때, 그것은 다른 식물과 마찬가지로 광합성을 한다. 광합성은 햇빛, 물, 이산화탄소를 이용하여 식물이 생명을 유지하는 데 필요한 산소와 화학물질을 생산한다. 그러나 녹조류는 황이라는 중요한 영양소가 부족하여 무산소 환경에 놓이면 생존을 위해 다른 생활방식으로 돌아간다. 이런 상황에서 녹조류는 수소를 생산한다. 과학자들에 따르면 1 승녹조류 배양액은 시간당 3 밀리리터의 수소를 생산할 수 있지만, 연구가들은 녹조류가 수소를 생산하는 효율이 최소한 100 배 이상 높아질 수 있다고 생각한다.

인공강설

예로부터 하느님은 항상 눈이 내리는 것을 좋아하셨지만 기뻐하지 않으셨다. 인간의 필요에 따라 하나님이 눈을 내리게 할 수 있는 방법이 있습니까? 한 가지 방법이 있습니다. 이것이 인공 강설입니다. 하늘의 물기가 비와 눈이 되는 데는 두 가지 조건이 있다. 하나는 일정한 수증기 채도 (주로 온도와 관련) 가 있어야 하고, 다른 하나는 응결핵이 있어야 한다는 것이다. 따라서 인공 강설은 우선 하늘에 구름이 있어야 한다. 구름이 없으면, 교묘한 여자가 쌀이 없는 밥을 짓기 어렵고, 눈이 내리지 않는 것 같다. (윌리엄 셰익스피어, 햄릿, 지혜명언) 눈이 올 수 있는 구름은 0 C 이하의' 차가운 구름' 이다. 차가운 구름에는 물기가 응결된 작은 물방울과 물기가 응결된 유설정이 있다. 하지만 그들은 모두 작고 가볍습니다. 만약 조건 없이 계속 생장한다면, 그것들은 연기처럼 공중에 떠 있을 수 있을 뿐, 떨어지기 어렵다. 겨울에 우리는 큰 구름을 자주 보지만 눈송이가 흩날리는 것을 볼 수 없다. 구름을 구성하는 설정이 너무 작아서 공기의 부력을 극복할 수 없고 강수 능력이 떨어지기 때문이다. 구름에 미세먼지를 뿌려 눈 결정이 빠르게 자라도록 하여 공기의 부력을 극복하게 하는 것이 인공강설의 공로다.

어떤 물질을 뿌리면 눈 결정의 빠른 성장을 촉진할 수 있습니까? 초기에는 사람들이 제각기 신통하게 행동하여 많은 재미있는 방법을 사용했다. 이 방법들은 주로 지상에서 불태우고, 하늘에 연기를 많이 내뿜는 것을 포함한다. 대포로 구름을 공격하다. 연으로 구름 속에서 높이 날아간 다음 연에 전기를 공급하고 꽃을 내뿜는다. (윌리엄 셰익스피어, 햄릿, 연명언) 구름층으로 날아가 액체 물방울과 먼지 알갱이를 분사하다. 그러나 이러한 방법의 효과는 이상적이지 않습니다. 1946 이 되어서야 차가운 구름에 작은 드라이아이스 알갱이를 던지면 수백만 개의 눈정을 형성할 수 있다는 것을 알게 되었다. 1l 년 6 월 3 일, 비행기에 드라이아이스 알갱이를-20 C 의 쌓인 구름 꼭대기에 뿌렸는데, 이 구름에서 눈이 떨어지는 것을 발견했다.

여기서 말하는 드라이아이스는 물이 얼어붙은 얼음이 아니라 이산화탄소의 고체로 겨울에 꽉 찬 눈과 비슷하다. 드라이아이스의 온도는-78.5 C 이하로 매우 낮다. 차가운 구름에 드라이아이스 결정체를 뿌리는 것은 흩어진 꽃과 같다. 각 이산화탄소 결정체는 극적인 냉각 센터가 되어, 차가운 구름 속의 수증기, 작은 물방울, 작은 눈송이가 빠르게 그 주위에 모여 더 큰 눈송이로 뭉치게 한다. 어떻게 이 응집된 원자핵을 클라우드로 확산시킬 수 있을까요? 현대인들은 대부분 대포로 화학물질을 포탄에 넣은 다음 대포로 포탄을 구름 위로 쏘았다. 그러나이 방법은 고르지 않게 살포되어 많은 양의 약물을 낭비하고 인공 강설 비용을 증가시킵니다. 어떤 사람들은 그것들을 지구 로켓에 넣어서 구름층으로 날아가서 분사하게 한다.

농약오염 식중독의 표현.

농약 잔류물이 있는 음식을 먹은 후 중독 증상이 나타날지 여부는 농약의 종류와 농약이 체내에 들어가는 양에 따라 증상의 심각성이 결정된다. 농약으로 오염된 모든 음식이 중독을 일으키는 것은 아니다. 오염이 가벼우면 소량으로 먹으면 뚜렷한 증상은 나타나지 않을 수 있지만 두통, 현기증, 무기력, 메스꺼움, 정신 상태가 좋지 않은 등 전신증상이 나타나는 경우가 많다. 농약 오염이 심하고 체내에 들어가는 농약량이 클 때 무기력, 구토, 설사, 근육 떨림, 심장 두근거림 등 눈에 띄는 불편함이 나타날 수 있다. 심한 사람은 전신경련, 혼수, 심부전 등의 표현이 나타나 사망을 초래할 수 있다. 중독의 징후도 독물의 종류에 달려 있다. 농약 잔류로 인한 중독 유형은 주로 메틸아민 인, 파라티온 (1605), 메틸 파라티온, 갑각인, 산소악과, 푸라탄 등이다.

인간의 미각 오염

인체에는 400 여 종의 대사 산물이 있다. 호흡으로 배설되는 것은 149 종, 소변을 통해 배설되는 것은 229 종, 배설물을 통해 배설되는 것은 196 종, 땀을 통해 배설되는 것은 15 1 이다 배출물에는 이산화탄소, 일산화탄소, 탄화수소, 아세톤, 벤젠, 메탄, 알데히드 등이 있다. 공기 유통의 경우 오염물이 빠르게 확산되어 어떤 냄새도 느끼지 못한다. 방, 선실에 사람이 많고 통풍이 잘 안 되면' 인미' 로 가득 차게 된다.

채소에 남아 있는 농약을 어떻게 제거합니까

가정 야채와 과일에서 농약 잔여물을 제거하는 몇 가지 간단한 방법이 있습니다.

거품 세척법: 채소로 오염된 농약은 주로 유기 인 농약으로 물에 녹지 않는다. 이 방법은 부분적으로 오염된 농약만 제거할 수 있다. 그러나 물세탁은 채소와 과일에서 다른 오염물과 잔류 농약을 제거하는 기본 방법이다. 시금치, 황화채, 부추꽃, 상추, 배추 등 잎채소에 주로 쓰인다. 보통 먼저 물로 표면의 더러움을 씻은 다음 맑은 물로 10 분 이상 담근다. 과일과 채소 세척제는 농약의 용출량을 증가시킬 수 있으므로 물에 담그면 소량의 과일과 채소 세척제를 첨가할 수 있다. 물에 담근 후 물로 2 ~ 3 회 헹구다.

껍질 벗기기 방법: 채소와 과일 표면에는 농약이 비교적 많기 때문에 껍질을 벗기는 것이 잔류 농약을 제거하는 좋은 방법입니다. 사과, 배, 키위, 오이, 당근, 동과, 호박, 애호박, 가지, 무 등에 사용할 수 있습니다. 처리시 껍질을 벗긴 채소와 과일이 다시 섞이는 것을 방지해야 한다.

저장방법: 농약은 환경 내에서 시간이 지날수록 무해한 물질로 서서히 분해된다. 따라서 보관하기 쉬운 과일과 채소는 일정 기간 동안 보관할 수 있고 농약 잔류물은 적다. 사과, 키위, 동과 등 썩기 쉬운 품종에 적합합니다. 일반 보관 15 일 이상. 동시에 새로 딴 과일은 즉시 껍질을 벗기지 말고 먹는 것이 좋습니다.

가열법: 카바 메이트 농약의 분해는 온도가 높아지면서 가속화된다. 그래서 다른 방법으로 처리하기 어려운 채소와 과일은 가열하여 농약을 제거할 수 있다. 셀러리, 시금치, 배추, 케일, 피망, 콜리플라워, 콩 등에 자주 쓰인다. 먼저 맑은 물로 표면의 더러움을 깨끗이 씻어서 끓는 물에 2-5 분 정도 넣은 다음 맑은 물로 1-2 회 헹구세요.

미네랄이란 무엇입니까?

인류의 의식주 등 모든 방면에서 광물을 빼놓을 수 없다. 예를 들어 집을 짓는 데 필요한 각종 재료, 휴대하는 보석, 일상적인 식용 소금은 모두 광산에서 나온다. 미네랄이란 무엇입니까?

다음 조건을 충족하는 물질만 광물이라고 할 수 있다.

(1) 광물은 각종 지질작용으로 형성된 천연화합물이나 단순한 물질 (예: 화산작용) 이다. 고체 (예: 타이밍, 다이아), 액체 (예: 천연 수은), 가스 (예: 화산 분출의 수증기) 또는 콜로이드 (예: 단백질) 일 수 있습니다.

2) 광물은 일정한 화학 성분을 가지고 있다. 예를 들어, 다이아 성분은 원소 탄소 (C) 이고, 시오2 (SiO2) 이지만, 천연 광물 성분은 완전히 순수하지 않아 종종 소량의 불순물을 함유하고 있다.

3) 광물에도 일정한 결정체 구조가 있는데, 그 원자는 규칙적으로 배열되어 있다. 예를 들어, 시간에 맞춰 결정체 배열은 실리콘 이온의 네 구석에 각각 산소 이온을 연결하여 4 면체를 형성하고, 이 4 면체는 뿔에 서로 연결되어 3 차원 공간의 프레임 구조를 형성합니다.

충분한 성장 공간이 있다면, 모든 고체 광물은 일정한 형태를 가지고 있다. 예를 들어, 다이아 8 면체 모양을 형성하면 원통에 가로 줄무늬가 있는 원통이 자주 형성됩니다. 성장할 공간이 없을 때, 그것들의 고유한 형태는 표현할 수 없다.

4) 광물은 비교적 안정적인 물리적 성질을 가지고 있다. 방연 광산이 강철 회색이고, 밝은 금속광택이 있고, 불투명하며, 그 분말 (줄무늬) 은 검은색이고, 질은 부드럽다 (작은 칼로 긁을 수 있음).

다이아 () 가 흑연 가루에서 날아갔다.

다이아 하면 주인의 활동에 따라 반짝이는 현란하고 금빛 반짝이는 장면이 생각난다. 그러나 그 높은 가격 때문에 대부분의 사람들은 뒷걸음질 칠 수밖에 없다. 그럼에도 불구하고 사람들은 여전히 다이아 하기를 갈망한다. 다이아 뭔지 알아? 그것의 화학 성분은 탄소 (C) 이고, 천연 다이아 은 연마해야' 다이아' 라고 부를 수 있다. 천연 다이아 매우 드물다. 세계 중량이 1 ,000 캐럿 (1g = 5 캐럿) 을 초과하는 다이아 2 개, 무게가 400 캐럿을 넘는 다이아 수는 더욱 적다. 중국이 지금까지 발견한 최대 다이아 중량 1588.786 캐럿은' 상림 다이아' 로 불린다. 물건은 희귀하고 비싸다. 다이아' 로 쓸 수 있는 천연 다이아 수가 적기 때문에 사람들은' 인조' 다이아 대신 다이아' 쌍둥이' 형제인 흑연을 생각하게 된다.

다이아몬드와 흑연의 화학 성분은 탄소 (C) 로,' 동소 이형체' 라고 불린다. 이 호칭에서 알 수 있듯이, 그것들의' 질' 은 같지만, 그것들의' 모양' 이나' 성' 은 다르고 하늘과 땅이 다르다. 다이아 는 현재 가장 단단한 물질이지만 흑연은 가장 부드러운 물질 중 하나이다.

흑연과 금강석의 경도 차이는 매우 크지만, 사람들은 여전히 인공합성을 통해 금강석을 얻기를 원한다. 흑연 (탄소) 는 자연계에 함량이 풍부하기 때문이다. 하지만 흑연의 탄소를 다이아몬드처럼 배열된 탄소로 바꾸는 것은 쉽지 않다. 흑연은 50000-60000 개의 기압 ((5-6)× 103 MPa) 과 1000-2000 도 섭씨 아래에서 다이아몬드로 전환한 다음 금속철, 코발트, 코발트를 사용할 수 있다

현재 이미 10 여 개국 (중국 포함) 이 다이아 합성했다. 하지만 이 다이아몬드는 입자가 작기 때문에 주로 연마재로 사용되어 절단과 지질, 석유 시추의 드릴로 쓰인다. 현재 전 세계 다이아 소비의 80% 는 주로 공업에 쓰이며 생산량은 천연 다이아 보다 훨씬 높다.

처음 합성된 다이아 입자는 검은색이며 크기는 0.5mm 이고 무게는 약 0. 1 캐럿입니다 (보석에 사용되는 최소 다이아 크기는 0. 1 캐럿보다 작을 수 없음). 현재 국내에서 개발한 대형 알갱이 다이아몬드는 3mm 이상이며 미국과 일본은 이미 6. 1 클라도의 다이아몬드를 만들었다. 우리는 다이아 흑연에서' 날아왔다' 고 말했고, 보석급 인조다이아 역시 가까운 장래에 시장에 공급될 것이라고 말했다.

세계 물의 날

3 월 22 일 1999 는 7 번째 세계물의 날이자 신중국 물주의 첫날이다. 전국인민대 농업위원회, 환경보호위원회, 수리부가 베이징에서 공동으로 기념포럼을 열어 전 사회에 중국의 수자원 문제에 더 많은 관심을 기울일 것을 촉구했다. 물은 인류의 생존과 발전을 대체할 수 없는 자원이며, 점점 세계 경제와 사회의 지속 가능한 발전에 제약이 되고 있다. 세계 대중의 물 문제에 대한 관심을 불러일으키기 위해 제 47 회 유엔총회 1993 은 3 월 22 일을 세계물의 날로 정했다.

올해 세계 물의 날 주제는' 모두가 하류에 살고 있다' 는 것으로, 수자원을 개발하고 활용할 때 하류 주민들의 이익을 고려하도록 사람들을 일깨워주기 위한 것이다. 중국이 황하로부터 점점 더 많은 물을 뽑아서 경제 성장의 수요를 충족시킴에 따라 황하는 25 년 전부터 급수 수요를 충족시킬 수 없게 되었다. 1972 황하수위가 급격히 떨어지면서 황하가 중국의 오랜 역사에서 처음으로 말라 버렸다. 그해 황하가 단류 15 일 이후 10 년 동안 간헐적으로 단류했다. 1985 부터 황하가 해마다 단류하면서 단류 시간이 길어지고 있다. 1996 황하단절 133 일. 1997 기간 황하는 가뭄으로 226 일 동안 단류했다. 올해 강물은 황하로 오랫동안 바다로 흘러 들어가지 못한 마지막 주 산둥 성으로 흘러들지 못했다.

게다가, 날로 심각해지는 수질오염도 수자원 부족을 초래할 수 있다. 물 속의 유해 물질이 수역의 자순능력을 초과하면 오염이 발생한다. 이러한 유해 물질에는 농약, 중금속 및 그 화합물, 유기 및 무기 화학 물질, 병원성 미생물, 유류, 식물 영양소, 각종 폐기물 및 방사성 물질과 같은 독성 물질이 포함됩니다. 수질오염의 원천은 주로 처리되지 않은 공업폐수, 생활폐수, 병원 오수이다.

수질오염은 인류의 건강에 매우 해롭다. 오수 중의 병원 미생물과 바이러스는 전염병의 전파를 일으킬 수 있다. 물 속의 유독물질은 사람과 동물을 중독시키고, 일부 독극물은 몇 분 안에 물 속의 생물과 물을 마시는 사람을 죽인다. 이런 상황은 비교적 찾기 쉽다. 가장 위험한 것은 수은, 카드뮴, 크롬, 알루미늄 등 금속화합물의 오염으로 인체에 들어온 후 만성중독을 일으켜 일단 발견되면 막을 수 없다는 것이다. 세계보건기구 (세계보건기구) 조사에 따르면 세계 인구의 70% 가 안전하고 위생적인 식수를 마실 수 없는 것으로 나타났다. 현재 전 세계적으로 매년 15 만 5 세 이하의 어린이가 사망하고 있으며, 대부분의 사망 원인은 식수와 관련이 있다. 유엔 통계에 따르면, 전 세계적으로 매일 25,000 명이 오염된 물을 마셔서 병에 걸리거나 물 부족으로 사망한다.

산성비의 발견

현대공업혁명은 증기기관으로부터 보일러가 석탄을 태우고 증기를 발생시켜 기계를 움직이게 한다. 이에 따라 화력 발전소의 석탄량이 급속히 증가했다. 불행히도 석탄에는 불순물황이 함유되어 있어 약 1% 가 산성가스 SO2 연소를 방출한다. 연소에 의해 생성 된 고온은 또한 연소 공기 중 일부 화학적 변화를 촉진 할 수 있으며 산소와 질소의 결합은 산성 가스 질소 및 산소 화합물을 방출합니다. 그들은 하늘의 비와 눈에 용해되고, 비는 산성비로 변한다. 이 산성 가스는 빗물의 황산근, 질산근, 브롬이온 등의 불순물이 된다. 65438 년부터 0872 년까지 영국 과학자 스미스는 렌턴의 빗물 성분을 분석해 산성인 것으로 밝혀졌으며, 농촌의 빗물에는 산성이 아닌 탄산암모늄이 함유되어 있었다. 교외의 빗물에는 황산 암모늄이 함유되어 있어 미산성을 띠고 있다. 도시 빗물에는 황산이나 산성 황산염이 함유되어 산성을 띠고 있다. 그래서 스미스는' 공기와 강우: 화학기후학의 시작' 이라는 책에서 처음으로' 산성비' 라는 고유 명사를 제시했다.

위생 식수 및 화학

난로에서 오랫동안 끓인 물, 전기 온수기에서 반복적으로 끓인 물. 이 물은 끓이는 시간이 길어서 칼슘과 마그네슘 등 중금속 성분과 아질산염과 같은 활발하지 않은 물질이 많이 함유되어 있기 때문이다. 이런 물을 장기간 마시면 사람의 위장 기능을 방해하여 일시적인 설사 및 복부팽창을 일으킬 수 있다. 유독한 아질산염은 체내에 산소가 부족해 심각한 경우에는 혼수상태, 경련, 심지어 사망까지 초래할 수 있다.

사람들이 마시는 수돗물은 염소화 소독을 거친 것이다. 13 염소로 처리된 물에서는 여러 가지 유해 물질을 분리할 수 있는데, 그중에서도 할로겐과 염소 모조도 발암과 기형 유발 작용을 한다. 수온이 90 C 에 이르면 할로겐 함량이 킬로그램당 53 마이크로그램에서 177 마이크로그램으로 증가하여 국가 식수 위생 기준보다 두 배나 높다. 전문가들은 끓인 물을 마시면 방광암과 직장암의 가능성이 2 1%-38% 증가한다고 지적했다. 수온이100 C 에 도달하면 이 두 유해 물질은 증기가 증발함에 따라 크게 감소한다. 3 분 동안 끓이면 안전하게 마실 수 있다.

산성비

간단히 말해서 산성비는 산성비이다.

산이 뭐예요? 순수한 물은 중립적이고 맛도 없다. 레모네이드, 오렌지 주스는 시큼하고 식초는 시큼하다. 그것들은 모두 약산이다. 소다수는 알칼리성이 약간 떫고, 화염기수는 은 맛이 있어 알칼리성이 매우 강하다. 그것들은 알칼리이다. 과학자들은 산도가 수용액 중 수소 이온의 농도와 관련이 있다는 것을 발견했다. 알칼리성 맛은 수용액 중 수소산소근 이온의 농도와 관련이 있다. 그런 다음 수소 이온 농도 로그의 음수 값을 pH 값이라고 하는 지표를 설정합니다. 그래서 순수한 물의 pH 값은 7 입니다. 산도가 높을수록 pH 값이 낮아집니다. 알칼리도가 높을수록 pH 값이 높아집니다. 오염되지 않은 비와 눈은 중성이며, pH 는 거의 7 에 가깝다. 대기 중 이산화탄소에 포화될 때, 미세산성을 띠며, pH 값은 5.65 이다. 대기 중 산성 가스에 오염되어 pH 값이 5.65 미만인 비를 산성비라고 합니다. PH 값이 5.65 미만인 눈을 신설이라고 합니다. 높은 고도나 높은 산 (예: 아미산) 에 퍼지는 안개는 pH 값이 5.65 미만이면 산안개라고 합니다.

현대공업혁명은 증기기관으로부터 보일러가 석탄을 태우고 증기를 발생시켜 기계를 움직이게 한다. 이에 따라 화력 발전소의 석탄량이 급속히 증가했다. 불행히도 석탄에는 불순물황이 함유되어 있어 약 1% 가 산성가스 SO2 연소를 방출한다. 연소에 의해 생성 된 고온은 또한 연소 공기 중 일부 화학적 변화를 촉진 할 수 있으며 산소와 질소의 결합은 산성 가스 질소 및 산소 화합물을 방출합니다. 그들은 하늘의 비와 눈에 용해되고, 비는 산성비로 변한다. 이 산성 가스는 빗물의 황산근, 질산근, 브롬이온 등의 불순물이 된다. 65438 년부터 0872 년까지 영국 과학자 스미스는 렌턴의 빗물 성분을 분석해 산성인 것으로 밝혀졌으며, 농촌의 빗물에는 산성이 아닌 탄산암모늄이 함유되어 있었다. 교외의 빗물에는 황산 암모늄이 함유되어 있어 미산성을 띠고 있다. 도시 빗물에는 황산이나 산성 황산염이 함유되어 산성을 띠고 있다.

물 한 방울의 생명

한 방울의 물방울이 맑고 투명하여 육안으로는 아무것도 보이지 않는다. 현미경에 넣어, 이봐, 정말 특별해! 반짝반짝 빛나는' 밴드', 가늘고 긴' 핀', 납작한' 디스크', 심지어 정교한' 철앵커' 까지 있어 눈부시다. 이것들은 무엇입니까? 이것은 플랑크톤입니다. 플랑크톤은 매우 짧아서 대부분 천분의 몇 ~ 몇 센티미터밖에 되지 않기 때문에 육안으로는 보이지 않는다. (윌리엄 셰익스피어, 플랑크톤, 플랑크톤, 플랑크톤, 플랑크톤, 플랑크톤, 플랑크톤, 플랑크톤) 그들은 수영 기술이 높지 않고, 어떤 것은 전혀 수영을 할 줄 모르지만, 단지 파도에 따라 흐름을 따라간다. 하지만 이 소인들을 얕보지 마라, 그들은 매우 출산할 수 있다! 개인의 플랑크톤을 적당한 환경에서 발전시킨다면 며칠 안에 전체 수역을 채울 수 있을 것이다! (윌리엄 셰익스피어, 플랑크톤, 플랑크톤, 플랑크톤, 플랑크톤, 플랑크톤, 플랑크톤, 플랑크톤) 각종 자연 조건의 제한을 받더라도, 그것들의 수는 여전히 상당하여, 물 속의 "큰 집" 이라고 할 수 있다.

햇빛이 없으면 식물성 플랑크톤은 살 수 없기 때문에 대부분 햇빛이 잘 드는 수면에 산다.

플랑크톤의 개체들은 작지만, 물속에서 생식하는 생산자이다. 그것들 없이는 물 속의 대형 생물이 살아남지 못할 수도 있다. 플랑크톤은 어류의 주요 미끼이자 인간의 식량 공급원의 일부이다. 우리나라 연해 지역의 근로자들은 이미 조류를 이용하여 크릴새우 등 큰 플랑크톤을 잡았지만, 각종 조건 제한으로 인해 대량으로 어획할 수 없었다. 앞으로, 더 많은 연구와 실천을 통해 플랑크톤의 분포 법칙을 더 잘 파악하고, 어획 기술을 지속적으로 향상시키고, 플랑크톤을 인류의 직접적인 식량 공급원으로 삼는 것은 매우 희망적이다. (윌리엄 셰익스피어, 플랑크톤, 플랑크톤, 플랑크톤, 플랑크톤, 플랑크톤, 플랑크톤, 플랑크톤)

모든 것이 둘로 나뉜다. 플랑크톤은 중요한 경제적 의의를 가지고 있지만, 모든 플랑크톤이 유익한 것은 아니다. 일부 플랑크톤은 물고기에게 해롭다. 시아 노 박테리아, 생선 비린내 나는 조류 등. 무더운 날씨에 대량으로 번식하여 수질을 악화시키고, 어류와 다른 수생생물의 정상적인 생활에 심각한 영향을 미치며, 심지어 어류의 대량 사망까지 초래하기도 한다. 멕시코만에는 1946 부터 1947 까지 유독한 플랑크톤이 많이 생겨 물고기가 대량으로 사망했다. 바닷물에서 악취가 나서 사람의 호흡을 심각하게 방해한다. 이런 현상은 중국 연해 지역에서 모두 다른 정도로 발생한다. 1972 년 가을 동해 해수면에 황갈색 때가 많이 떠 있어 고약한 냄새가 났다. 어부들은 이를' 악취가 나는 물' 이라고 부르는데, 이는 조류가 대량으로 번식하여 생긴 것이다.

플랑크톤의 유익한 면을 이용하여 유해한 면을 방지하고 해를 입히는 것은 수역의 생산성을 높이는 중요한 조치이다.

일산화탄소

일산화탄소는 호흡기를 통해 흡입된다. 흡입된 CO 는 폐포를 통해 혈액으로 들어가 즉시 헤모글로빈과 결합하여 탄소산소 헤모글로빈을 형성하여 저산소혈증 및 조직 저산소증을 유발한다. 중추 신경계는 저산소증에 가장 민감하기 때문에 먼저 참여한다. 흔히 볼 수 있는 표현은 정신장애, 실어증, 실명 등이다. 신속하게 환자를 중독 장소에서 통풍지로 옮기고 옷깃을 풀고 보온에 주의하며 의식 상태를 면밀히 관찰해야 한다. 시기 적절하고 효과적인 산소 공급은 급성 일산화탄소 중독의 가장 중요한 치료 원칙이다. 고압 산소 요법은 조직 저산소증을 신속하게 교정하는 데 사용됩니다.