중국시가넷 - 고서 복원 - 고 1 화학 지식 포인트 요약: 필수 화학의 중요한 지식 포인트
고 1 화학 지식 포인트 요약: 필수 화학의 중요한 지식 포인트
고 1 화학은 반드시 중점 지식 백과 1 과 (1) 를 외워야 한다. 유독가스 실험을 할 때는 통풍이 잘 되는 주방에서 진행하고 적절한 처리 (흡수 또는 점화 등) 에 주의해야 한다. ) 의 배기가스입니다. 가연성 및 폭발성 가스 실험을 할 때는 순도 검사에 주의해야 하며, 배기가스는 소각하거나 적절하게 처리해야 한다.
(2) 화상은 의사가 치료해야 한다.
(3) 실험 플랫폼에 진한 산을 뿌리고 먼저 Na2CO3 (또는 NaHCO3) 중화를 한 다음 물로 씻는다. 피부의 진한 산은 먼저 마른 걸레로 닦아낸 다음 물로 깨끗이 씻어야 한다. 눈에 튀는 진한 산은 먼저 묽은 탄산수소 나트륨 용액으로 헹구고 의사가 처리해야 한다.
(4) 농축 알칼리를 실험 플랫폼에 뿌리고, 먼저 묽은 아세트산으로 중화한 다음 물로 씻는다. 피부의 진한 염기는 먼저 대량의 물로 씻은 다음 붕산 용액을 발라야 한다. 진한 염기가 눈에 튀고 물로 씻은 다음 붕산 용액으로 씻는다.
(5) 나트륨과 인의 불은 모래로 덮어야 한다.
(6) 알코올 등 인화성 유기물이 작은 범위 내에서 불이 나면 젖은 걸레로 빠르게 덮는다.
혼합물의 분리 및 정제
분리 및 정제 방법
여과: 고액 혼합물의 분리, 1 고, 2 저, 삼빈원, 원염 등의 정제에 쓰인다.
증류: 끓는점이 다른 액체 혼합물을 정제하거나 분리하여 액체가 끓지 않도록 하고, 온도계에서 중수은구의 위치 (예: 석유 증류에서 응축관의 물 흐름, 예: 석유 증류) 를 방지한다.
추출: 서로 용해되지 않는 용제에서 용질의 다른 용해도를 이용하여 용질과 다른 용제로 구성된 용액으로부터 용질을 추출하는 방법.
선택한 추출제는 원액의 용제와 용해되지 않는 요구 사항을 충족해야 합니다. 용질의 용해도는 원용제의 용해도보다 훨씬 크다. 사염화탄소는 브롬에서 브롬과 요오드를 추출하는 데 사용된다.
분액: 용해되지 않는 액체를 분리하고 피스톤을 열거나 피스톤의 홈과 깔때기의 물구멍이 깔때기 안팎의 공기와 연결되도록 합니다. 피스톤을 열어 하층 액체가 천천히 흘러나오게 하고, 제때에 피스톤을 닫고, 위에서 상층 액체를 쏟는다. 예를 들면 사염화탄소로 브롬과 요오드를 추출하여 분리한다.
증발 및 결정화: 여러 용해성 고체의 혼합물을 분리하고 정제하는 데 사용됩니다.
증발그릇은 증발 용액을 가열할 때 유리봉으로 용액을 계속 저어야 한다. 증발 그릇에 더 많은 고체가 나타나면 가열을 중지하고 NaCl 과 KNO3 _ 3 의 혼합물을 분리합니다.
3, 이온 검사:
①SO42-: 먼저 묽은 염산을 넣은 다음 BaCl2 용액을 넣는다. 흰색 침전물이 있고, 원액에는 반드시 SO42- 가 함유되어 있다. Ba2++so42-= baso4 ͒ 입니다
(2) Cl- (AgNO3 용액과 묽은 질산으로 검사) AgNO3 용액을 첨가하면 흰색 침전이 생기고, 묽은 질산침착이 용해되지 않으므로 원액에는 반드시 CL 이 함유되어 있다. 또는 묽은 질산산화를 먼저 첨가한 다음 AgNO3 용액을 넣는다. 흰색 침전물이 형성되면 원액에는 Cl- 이 포함되어야 한다. Ag++Cl-=AgCl↓ 。
③CO32-:
고 1 화학 1 필수 시험 공식 요약. 황산근이온 테스트: bacl2+na2so4 = baso4↓+ 2nacl.
2. 탄산근이온 테스트: cacl2+na2co3 = caco3↓+2nacl.
3. 탄산
나트륨과 염산반응: na2co3+2hcl = 2nacl+h2o+co2↑ =
4. 숯으로 산화동 복원: 2cuo+c 고온 2cu+co2↑ =
5, 철 및 황산
구리 용액 반응: fe+cuso4 = feso4+cu.
6, 염화칼슘과 탄산나트륨 용액 반응
: 염화칼슘+탄산나트륨 = 탄산 칼슘 ↓ 염화나트륨
7. 나트륨이 공기 중에 연소한다: 2na+o2 △ na2o2.
나트륨과 산소의 반응: 4na+o2 = 2na.
2o
8. 과산화나트륨과 물의 반응: 2na2o2+2h2o = 4naoh+o2↑ =
9. 과산화물
규산나트륨과 이산화탄소의 반응: 2na2o2+2co2 = 2na2co3+o2.
10, 나트륨과 물
2na+2h2o = 2naoh+h2↑ =
1 1. 철과 수증기의 반응: 3fe+4h2o (
G) = f3o4+4h2↑
12. 알루미늄과 수산화나트륨 용액의 반응: 2al+2naoh+2h2.
O = 2naalo2+3h2↑
13. 산화 칼슘과 물의 반응: cao+h2o = ca(oh)2.
14. 산화철과 염산의 반응: fe2o3+6hcl = 2fecl3+3h2o.
15. 알루미나와 염산의 반응: al2o3+6hcl = 2alcl3+3h2o.
16, 알루미나
수산화나트륨 용액과 반응: al2o3+2naoh = 2naalo2+h2o.
17, 염화 제 2 철
수산화나트륨 용액과 반응: FeCl 3+3 NaOH = Fe (oh) 3 ↓ 3 NaCl.
18, 황산
아철과 수산화나트륨 용액의 반응: 페소 4+2 NaOH = Fe (oh) 2 ↓ Na2SO4.
19, 수산화철 산화철 산화철: 4fe(oh)2+2h2o+o2 = 4fe(oh)3.
20, 수산화철 플러스 핫스팟 2Fe(OH)3δfe2o 3+3H2O 쓰기.
2 1, 실험실
수산화 알루미늄의 제조: AL2 (SO4) 3+6NH3/* H2O = 2AL (OH) 3 ↓ 3 (NH3) 2SO4.
수산화알루미늄과 염산의 반응: 알 (OH) 3+3 HCL = Alc L3+3H2O.
23. 수산화 알루미늄과 수산화나트륨 용액의 반응: 알 (oh) 3+NaOH = NAA lo 2+2h2o.
24, 수산화알루미늄 플러스 핫스팟 2al(OH)3δal2o 3+3H2O.
염화 제 2 철
용액과 철분 분말의 반응: 2fecl3+fe = 3fecl2.
26. 염화 제 1 철에 염소 도입: 2fecl2+cl2 = 2fecl3.
27. 실리카와 불화 수소산의 반응: sio2+4hf = sif4+2h2o.
실리콘과 불화수소산 반응: si+4hf = sif4+2h2↑ =
28. 이산화 실리콘과 산화 칼슘의 고온반응: sio2+cao 고온카시오 3.
29. 실리콘과 수산화나트륨 용액의 반응: sio2+2naoh = na2sio3+h2o.
30. 규산나트륨 용액에 이산화탄소를 넣는다: na2sio3+CO2+H2O = Na2CO3+h2sio3 ℸ
고 1 화학 1 성적 및 기초 지식은 어떻게 향상되었습니까?
어떤 학과를 잘 배우려면 반드시 기초지식을 익혀야 하고, 화학 공부도 마찬가지다. 기초지식은 반드시 착실해야 한다. 화학의 기본 개념, 이론, 법칙은 화학을 잘 배우는 관건이다. 또한, 화학 학습은 하위 모듈이지만, 모듈 사이에는 여전히 연결이 있으므로, 자신의 화학 성적을 향상시키기 위해서는 화학 개념 사이의 연결과 차이를 정확하게 처리해야 한다.
화학 실험을 중시하다.
화학을 잘 배우려면 화학실험을 중시해야 한다. 화학실험은 고등학생들이 간단한 현상을 통해 화학의 본질을 반영할 수 있게 한다. 따라서 고등학생들은 화학성적을 높이고, 실험의 본질을 이해하고, 화학지식을 익히고, 손재주를 높이는 것이 특히 중요하다.
3, 수업 전 예습은 빼놓을 수 없다
화학을 잘 배우고 성적을 높이려면 예습이 필수적이다. 예습에서 어려움을 겪었는데 일시에 해결할 수 없다면, 그것들을 한데 모아 노트에 기록해 두면 수업할 때 더욱 표적이 된다. (윌리엄 셰익스피어, 템플릿, 수업명언) (윌리엄 셰익스피어, 템플릿, 수업명언) 또 참고서를 통해 문제를 해결하고 독학 능력을 향상시킬 수 있다.
4. 방과후 복습
각 화학 수업이 끝난 후 다른 일을 서두르지 말고 몇 분 동안 조용히 수업의 기본 내용을 생각해 보세요. 또한 지식에는 항상 잊혀진 과정이 있기 때문에 수업 후 제때에 복습을 준비하고 지식을 가지려고 노력해야 한다.